在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.下列说法不正确的是(  )A.在0点时,醋酸不导电B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小C

在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.下列说法不正确的是(  )A.在0点时,醋酸不导电B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小C

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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.在0点时,醋酸不导电
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C.b点时,醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
魔方格
答案
A.在O点时,冰醋酸中不存在自由移动的离子,所以不导电,故A正确;
B.溶液的导电能力越大,溶液中存在的离子浓度越大,a、b、c三点,a点溶液导电能力最小,所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小,故B正确;
C.醋酸的浓度越小,其电离程度越大,a、b、c三点,c点溶液的体积增大,则c点醋酸的电离程度最大,故C错误;
D.醋酸的电离是吸热反应,升高温度促进醋酸电离,所以可以通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大,故D正确;
故选C.
举一反三
为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究.
可能用到的试剂是:0.10mol•L-1氨水,0.1mol•L-1NH4Cl溶液,NH4Cl晶体,酚酞试剂,pH试纸,蒸馏水等.回答以下问题:
(1)甲用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法______(填是、否)正确,说明你的理由是______.
(2)乙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足的关系是______(用等式或不等式表示).
(3)丙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水,滴入 2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是______,你认为这一方法______(填能、否)证明一水合氨是弱电解质.
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pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较(  )
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中正确的是(  )
A.在x点时,ROH完全电离B.在x点时,c(M+)>c(R+
C.MOH是一种强碱D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
魔方格
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将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①不能证明HA是弱电解质的方法是______
A.测得0.1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是______
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)     B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L       D.c( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为______(填序号).
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为______.
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______.
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L.
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)______c (CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”),得出该结论的依据是______.
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______.
③若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为______mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和).
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常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8,下列叙述正确的是(  )
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
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