将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.①不能证明HA是弱电解质的方法是

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.①不能证明HA是弱电解质的方法是

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将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①不能证明HA是弱电解质的方法是______
A.测得0.1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是______
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)     B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L       D.c( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为______(填序号).
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为______.
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______.
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L.
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)______c (CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”),得出该结论的依据是______.
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______.
③若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为______mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和).
答案
(1)①A.测得0.1mol/L HA的pH>l,说明HA没有完全电离,故A正确;
B.测得NaA溶液的pH>7,说明溶液中存在A-的水解,HA为弱电解质,故B正确;
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大,说明HA没有完全电离,加水稀释促进电离,HA为弱电解质,故C正确;
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多,说明HA为强电解质,与题目不符,故D错误;
故答案为:D;
②A.A-水解,溶液中存在c(Na+)>c(A-),应为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;     
B.根据溶液的电中性原则,溶液中存在:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故B正确;
C.酸碱稀释后,c(HA)+c(A-)=0.05mol/L,故C错误;
D.根据物料守恒,则有c(HA)+c(A-)=c(Na+),根据溶液的电中性原则,有c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),二者联式可得:c( HA)+c( H+)=c(OH-),故D正确.
故答案为:BD; 
③从结合H+的能力判断:HA+B2-(少量)=A-+HB-,酸性:H2B>HA>HB-;H2B(少量)+2C-=B2-+2HC,酸性:H2B>HB->HC;
HA+C-=A-+HC,酸性:HA>HC;则有酸性:H2B>HA>HB->HC,盐对应的酸越弱,对应的酸根离子的水解程度越大,当PH相同时,对应的物质的量浓度由大到小的顺序为③>①>②>④,
故答案为:③>①>②>④;
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7,说明HA为强酸,
①设HA浓度为c,体积为V,则有:
cV-0.1V
2V
=
cV
10V
,则c=0.125,
故答案为:0.125 mol/L;
②A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗,则V(碱)偏大,所测HA浓度偏大,故A正确;
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失,则V(碱)偏大,所测HA浓度偏大,故B正确;
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗,则V(碱)偏大,所测HA浓度偏大,故C正确;
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数,会导致则V(碱)偏小,所测HA浓度偏小,故D错误.
故答案为:ABC;
(3)①溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),根据溶液呈电中性,则有c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),
所以c(Na+)>c(CN-).
故答案为:大于;
因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-);
 ②溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),根据溶液呈电中性,则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),
所以c(CH3COO-)>c(Na+),虽然反应后剩余的醋酸和钠离子的物质的量相等,而醋酸为弱电解质,部分电离,则有
c(Na+)>c(H+),所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
故答案为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
③若HA为强酸,反应后酸过量,则有:c(H+)=
0.04mol/L×V-0.02mol/L×V
2V
=0.01mol/L,
99℃时,Kw=10-12,则c(H+)×c(OH-)=10-12
c(OH-)=10-10,与水电离出的c(H+)相等,
故答案为:10-10
举一反三
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8,下列叙述正确的是(  )
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
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(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)______.
A.9     B.13  C.11~13之间     D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)______.
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②______和______两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.

(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)      B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是______,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)______.
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是______.
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)______c(NH3•H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)______c(Cl-).
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
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实验编号HA物质的量浓度
(mol•L-1
NaOH物质的量浓度
(mol•L-1
混合溶液的pH
0.20.2pH=a
c0.2pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=9
下列叙述中正确的是(  )
A.反应2A(g)+B(g)=3C (s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>0
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后,c(Mg2+)增大
D.等体积,pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性大于HB
已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)=6.2×10-10mol•L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol•L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol•L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol•L-1,物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是(  )
A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO2