下列叙述中正确的是（ ）A．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备
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下列叙述中正确的是（ ）| A．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 | | B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 | | C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大 | | D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB |
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答案
A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应的△S＜0，反应在一定条件下能自发进行，说明△H＜0，故A错误；
B、利用水解原理加热饱和的氯化铁溶液制备胶体，故B正确；
C、氯化铵溶液中铵根离子结合氢氧化镁沉淀溶解平衡中的氢氧根离子生成弱电解质，促进沉淀溶解，溶液中镁离子浓度增大，故C正确；
D、等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性弱于HB，故D错误；
故选BC． |
举一反三
| 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1，物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ） |
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）| A．生成了一种强酸弱碱盐 | | B．弱酸溶液和强碱溶液反应 | | C．强酸溶液和弱碱溶液反应 | | D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b | | B．25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 | | C．lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11 | | D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3 |
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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）| A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2 mol/L | | B．甲酸能与水以任意比例互溶 | | C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 | | D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
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在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）| A．氢离子浓度变小 | B．醋酸的浓度减小 | | C．酸性增强，PH变大 | D．醋酸根离子浓度变小 |
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