在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（　　）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH变大D．醋酸根离子浓度变小

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在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（　　）

A．氢离子浓度变小	B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变大	D．醋酸根离子浓度变小

答案

A．加入少量硫酸后，硫酸溶液中的氢离子量远远大于抑制醋酸电离的氢离子的量，所以混合溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B．加入硫酸后，平衡向左移动，抑制醋酸的电离则溶液中醋酸分子的量增大，所以醋酸浓度增大，故B错误；
C．加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
D．加入硫酸后，氢离子浓度增大而抑制醋酸的电离，所以溶液中醋酸根离子浓度变小，故D正确．
故选D．

举一反三

25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L（水的电离可忽略），
（1）求该温度下CH₃COOH的电离度；
（2）求CH₃COOH的电离常数（只列出计算式，不用计算结果）

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pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（　　）

A．X=Y=Z

B．X＞Y=Z

C．X＜Y=Z

D．X=Y＜Z

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常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10^-3mol/L，D溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值为1×10^-14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．D＞A＞C＞B

B．B＞C＞A＞D

C．C＞A＞D＞B

D．A＞B＞C＞D

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一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示．则下列说法错误的是（　　）

A．乙酸的浓度：a＜b＜c

B．乙酸的电离程度：a＜b＜c

C．溶液的pH值：b＜a＜c

D．a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

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将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则（①-④）填写＞、＜或=）
①反应需要的时间乙______甲
②开始时反应的速率甲______乙
③参加反应的锌的质量甲______乙
④整个反应阶段的平均速率乙______甲
⑤甲容器中有______剩余
⑥乙容器中有______剩余．

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在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH变大D．醋酸根离子浓度变小