将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则（①-④）填写＞、＜或=）①反应需
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将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则（①-④）填写＞、＜或=）
①反应需要的时间乙______甲
②开始时反应的速率甲______乙
③参加反应的锌的质量甲______乙
④整个反应阶段的平均速率乙______甲
⑤甲容器中有______剩余
⑥乙容器中有______剩余． |
答案
①醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸；
②开始反应速率取决于溶液中开始阶段的氢离子浓度大小，pH相同的盐酸和醋酸溶液，起始氢离子浓度一样大，所以开始反应速率：盐酸=醋酸；
③参加反应的锌的质量和生成的氢气的量有关，因为产生气体体积相同，所以参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸；
④醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸；
⑤醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度大，若最后有一溶液中有锌剩余，只能是盐酸中的锌剩余；
⑥由⑤分析可知醋酸过量，
故答案为：＜；=；=；＞；锌；醋酸． |
举一反三
0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c（NH3•H2O）增大 ③NH4+数目增多
④c（OH-）增大 ⑤导电性增强 ⑥增大． |
下列说法中正确的是（ ）| A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍 | | B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的 | | C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 | | D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 |
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常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是（ ）| A．乙溶液中c（OH一）小于甲溶液中c（OH一） | | B．甲溶液中c（CH3COO一）一定大于乙溶液中c（CH3COO一） | | C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl一）＞c（CH3COO一）＞c（H+）＞c（OH一） | | D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 |
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室温下，下列各项中的比值为2：1的是（ ）| A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比 | | B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比 | | C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比 | | D．0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比 |
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常温下，下列数据中，前者一定大于后者的是（ ）| A．中和pH与体积相同的Ba（OH）2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积 | | B．浓度均为0.1moL/L的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+） | | C．浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH | | D．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，水电离出来的c（OH-） |
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