常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是（ ）A．乙溶液中c（OH一）小于甲溶液中c（OH一）
题型：南昌一模难度：来源：
常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是（ ）| A．乙溶液中c（OH一）小于甲溶液中c（OH一） | | B．甲溶液中c（CH3COO一）一定大于乙溶液中c（CH3COO一） | | C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl一）＞c（CH3COO一）＞c（H+）＞c（OH一） | | D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 |
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答案
A、溶液PH都等于2，溶液中氢离子浓度都为0.02mol/L，依据溶液中的离子积在常温下是常数，氢氧根离子浓度相同，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，盐酸的存在抑制醋酸电离，甲溶液中的醋酸根离子大于乙溶液中的醋酸根离子，故B正确
C、pH=2的醋酸和盐酸的混合液，氢离子浓度大于氯离子浓度，大于醋酸根离子浓度，故C错误；
D、PH=2的甲溶液和乙溶液中氢离子浓度相同，加入氢氧化钠溶液反应，醋酸是若电解质存在电离平衡，甲溶液浓度大于乙溶液中的醋酸浓度，所以加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲消耗氢氧化钠多，故D错误；
故选B． |
举一反三
室温下，下列各项中的比值为2：1的是（ ）| A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比 | | B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比 | | C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比 | | D．0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比 |
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常温下，下列数据中，前者一定大于后者的是（ ）| A．中和pH与体积相同的Ba（OH）2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积 | | B．浓度均为0.1moL/L的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+） | | C．浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH | | D．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，水电离出来的c（OH-） |
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在CH3COOH⇌H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（ ）| A．加H2SO4 | B．加NaOH固体 | C．加CH3COONa | D．加盐酸 |
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）| A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | | B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） | | C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3•H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者 | | D．25℃时，pH=8的0.1mol•L-1 NaX溶液中由水电离出的c （OH-）=1×10-8mol•L-1 |
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在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓H2SO4D．少量NaOH固体 E．少量Al2（SO4）3固体
（1）能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是______
（2）能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是______
（3）能使[OH-]和[NH4+]都增大的是______
（4）能使[OH-]和[NH4+]都减小的是______． |
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