在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:A.浓氨水  B.纯水  C.少量浓H2SO4D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO4)3固体(1)能使[

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:A.浓氨水  B.纯水  C.少量浓H2SO4D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO4)3固体(1)能使[

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在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:
A.浓氨水  B.纯水  C.少量浓H2SO4D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO43固体
(1)能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是______
(2)能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是______
(3)能使[OH-]和[NH4+]都增大的是______
(4)能使[OH-]和[NH4+]都减小的是______.
答案
氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-
(1)使氢氧根离子浓度减小、铵根离子浓度增大,则加入的物质必须能和氢氧根离子反应,浓硫酸、硫酸铝都和氢氧根离子反应,故选CE;
(2)使氢氧根离子浓度增大、铵根离子浓度减小,则加入的物质必须含有氢氧根离子抑制氨水电离,氢氧化钠加入氨水中,氢氧化钠中含有氢氧根离子,所以抑制氨水电离,但氢氧根离子浓度增大,故选D;
(3)使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大,则加入的物质中必须含有铵根离子和氢氧根离子,则浓氨水能使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大,故选A;
(4)使氢氧根离子和铵根离子浓度都减小,稀释溶液即可,故选B,
故答案为:CE、D、A、B.
举一反三
氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产.氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度.Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值.
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-):
[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol•L-1 氨水
[实验数据](不必填表格)
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烧杯号V氨水 (mL)V(mL)c (NH3•H2O) (mol•L-1c(OH-Kbα
150.000.001.34×10-3
225.0025.009.48×10-4
35.0045.004.24×10-4
在室温下,下列叙述正确的是(  )
A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸
B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO42-
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是(  )
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溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸
pH111133
下列说法正确的是(  )
A.0.1 mol•L-l的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
D.VlL pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
室温下,水的电离达到平衡:H2
魔方格
 H++OH-,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,KW增大
D.将水加热,平衡向正反应方向移动,KW不变