在室温下，下列叙述正确的是（ ）A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL
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在室温下，下列叙述正确的是（ ）| A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸 | | B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 | | C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 | | D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-） |
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答案
A、因1.0×10-5mol/L的盐酸溶液其PH=5，稀释1000倍时PH不会大于7，故A错误；
B、若为pH=3的一元强酸稀释10倍PH应为4，而弱酸在稀释时变化小，则若溶液的pH＜4，此酸为弱酸，故B正确；
C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱溶液，则氨水的浓度大，等体积等PH值的两种碱中氨水中溶质的物质的量大，则消耗的盐酸多，故C错误；
D、pH=2的盐酸中c（Cl-）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸为二元酸，则c（SO42-）=0.05mol/L，故D错误；
故选：B． |
举一反三
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 硫酸 | | pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 下列说法正确的是（ ）| A．0.1 mol•L-l的醋酸加水稀释，c（H+）/c（OH-）减小 | | B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 | | C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 | | D．VlL pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
| 室温下，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（ ）| A．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 | | B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 | | C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，KW增大 | | D．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 |
| 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）| A．c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc） | | B．c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-） | | C．c （Ac-）=c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc） | | D．c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+） |
| 对室温下体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（ ）| A．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多 | | B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同 | | C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等 | | D．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同 |
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