下列说法正确的是（ ）A．0.1 mol•L-l的醋酸加水稀释，c（H+）/c（OH-）减小B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C
题型：不详难度：来源：
| A．0.1 mol•L-l的醋酸加水稀释，c（H+）/c（OH-）减小 |
| B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 |
| D．VlL pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
答案
B．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故B错误；
C．Kw不变，只受温度的影响，故C错误；
D．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故D错误．
故选A．
举一反三
H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 |
| B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 |
| C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，KW增大 |
| D．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 |
| A．c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc） |
| B．c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-） |
| C．c （Ac-）=c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc） |
| D．c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+） |
| A．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多 |
| B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同 |
| C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等 |
| D．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同 |
| A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同 |
| B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4 |
| D．两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小 |