室温下,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述正确的是( )A.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少
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室温下,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-,下列叙述正确的是( )A.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 | B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大 | C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,KW增大 | D.将水加热,平衡向正反应方向移动,KW不变 |
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答案
A、向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,但溶液中c(OH-)增大,故A错误; B、向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大,故B正确; C、向水中加入少量CH3COONa固体,醋酸根离子水解,平衡向正反应方向移动,温度不变,KW不变,故C错误; D、将水加热,平衡向正反应方向移动,促进水的电离,KW增大,故D错误; 故选B. |
举一反三
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc) | B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-) | C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) | D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) |
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对室温下体积相同,浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施.有关叙述中一定正确的是( )A.加人足量的小苏打固体充分反应后,两溶液中产生的CO2一样多 | B.加入NaOH固体恰好中和后,两溶液的pH相同 | C.分别加入足量锌粉充分反应,反应开始时两酸产生H2的反应速率相等 | D.加水稀释100倍后,两溶液的pH相同 |
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醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸,下列说法正确的是( )A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同 | B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | C.pH=2的两溶液稀释100倍后,pH都为4 | D.两溶液中都加入钾盐,H+浓度都减小 |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 下列说法正确的是( )A.将某电解质溶液加水稀释,溶液中离子浓度都减小 | B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3 | C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大 | D.25℃时,pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH≥7 |
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