醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（ ）A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中
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醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（ ）| A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同 | | B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4 | | D．两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小 |
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答案
A、因盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度不同，故A错误；
B、相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，则c（CH3COO-）＞c（Na+），
由电离的程度可知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C、因盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则pH=2的盐酸稀释100倍后，pH为4，而pH=2的醋酸稀释100倍后，醋酸进一步电离，pH＜4，故C错误；
D、若两溶液中都加入氯化钾，则两溶液中H+浓度都不变，故D错误；
故选B． |
举一反三
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | | 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 | 下列说法正确的是（ ）| A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小 | | B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3 | | C．0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 | | D．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7 |
| 已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（ ）| A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性 | | B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10 | | C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 | | D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍 |
| 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF
H++F-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是（ ）| A．通氯化氢气体 | B．加入少量氟化钾固体 | | C．加入少氢氧化钠固体 | D．通入少量氟化氢气体 |
| 现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）| A．两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11 mol•L-1 | | B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 | | C．醋酸中的c （CH3COO-） 和硫酸中的c （SO4 2- ）相同] | | D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同 |
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