下列说法正确的是( )A.将某电解质溶液加水稀释,溶液中离子浓度都减小B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3C.0.
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下列说法正确的是( )A.将某电解质溶液加水稀释,溶液中离子浓度都减小 | B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3 | C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大 | D.25℃时,pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH≥7 |
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答案
A.因对酸溶液稀释,c(OH-)增大,则将某电解质溶液加水稀释,溶液中离子浓度不一定都减小,故A错误; B.水解生成盐酸为易挥发性酸,则将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到Al2O3,水解生成的亚硫酸易被氧化为难挥发性硫酸,则将Na2SO3溶液蒸干并灼烧得到Na2SO4,故B错误; C.稀释促进醋酸的电离,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大,故C正确; D.pH=3的某酸溶液为强酸时,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7,若为弱酸时,酸的浓度大于0.001mol/L,反应后弱酸过量,pH<7,即25℃时,pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH≤7,故D错误; 故选C. |
举一反三
已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×l0-12,对于该温度下pH=1的硫酸,下列叙述正确的是( )A.向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液,反应后溶液呈中性 | B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10 | C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 | D.该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
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已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡:HF
H++F-,如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是( )A.通氯化氢气体 | B.加入少量氟化钾固体 | C.加入少氢氧化钠固体 | D.通入少量氟化氢气体 |
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现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述正确的是( )A.两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10-11 mol•L-1 | B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 | C.醋酸中的c (CH3COO-) 和硫酸中的c (SO4 2- )相同] | D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同 |
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是( )A.
盐酸中加入NaAlO2溶液 | B.
SO2气体通入溴水中 | C.
氨气通入醋酸溶液中 | D.
pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释 |
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常温下,对于醋酸溶液的下列说法中,不正确 的是( )A.0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 | B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 | D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体,醋酸电离程度减小 |
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