将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）A．c（Ac-）＞c（Cl-）
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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）| A．c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc） | | B．c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-） | | C．c （Ac-）=c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc） | | D．c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+） |
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答案
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故A错误；
B．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-），故B正确；
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；
D．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故D正确．
故选BD． |
举一反三
对室温下体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（ ）| A．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多 | | B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同 | | C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等 | | D．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同 |
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醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（ ）| A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同 | | B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4 | | D．两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小 |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | | 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 | 下列说法正确的是（ ）| A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小 | | B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3 | | C．0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 | | D．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7 |
| 已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（ ）| A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性 | | B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10 | | C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 | | D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍 |
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