现用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液,下列操作中合理的是A.称量时,将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B.准确称取16.0g胆矾

现用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液,下列操作中合理的是A.称量时,将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B.准确称取16.0g胆矾

题型:不详难度:来源:
现用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液,下列操作中合理的是
A.称量时,将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B.准确称取16.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容
C.准确称取25.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线

答案
C
解析

试题分析:A不正确,应该用白纸或烧杯称量;1000ml0.1mol·L—1的硫酸铜溶液中溶质的物质的量是0.1mol,因此需要胆矾的质量是25.0g,因此选项C正确,B不正确。D也是错误的,这样会导致所配溶液浓度降低,答案选C。
点评:物质的量浓度配制的难点在于误差分析,根据cBnB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大,据此可以进行有关判断。
举一反三
(4分)实验室需要0.1mol/L硫酸950ml,某同学用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制:
(1)需选用           容量瓶。
A.50m       B.100ml       C.250ml          D.1000ml
(2)需量取浓硫酸            ml。
(3)配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是             
A.容量瓶中原有少量蒸馏水        B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时观察液面俯视            D.溶液未经冷却即注入容量瓶
(4)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是                       (填序号)。
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向NaOH溶液中通入CO2气体,充分反应后,在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸体积(mL)与产生CO2气体的体积(L)的关系如图所示。
试填写下列空白:

V(CO2)/L
(1)与盐酸反应前,A溶液中的溶质是                    
(2)其物质的量之比是                                  
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下列说法中正确的是
A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量B.摩尔是一种基本物理量
C.摩尔是物质的量的单位D.气体摩尔体积就是22.4L.mol -1

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下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子
B.含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C.常温常压下,11.2LCl2含有的Cl2分子为0.5mol
D.标准状况下,11.2LH2O含有的H2O分子为0.5mol

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(10分)(1)1molO2与1molO3分子数之比为      ,原子数之比为       
(2)含有O原子物质的量相同的SO2与SO3,分子数之比为           ,所含的S原子数之比为                ,所含的原子总数之比为              
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