（4分）实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制：（1）需选用           容量瓶。A．50m

题型：不详难度：来源：

（4分）实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm_-3）配制：
（1）需选用           容量瓶。
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取浓硫酸            ml。
（3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是             。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水        B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视            D．溶液未经冷却即注入容量瓶
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是                       （填序号）。

答案

（4分）（1） D       （2）5.4ml        （3）C D       （4） ⑤①④⑥③⑦②

解析

试题分析：（1）应用容量瓶的规格没有950ml的，所以应该配制1000ml的，答案选D。
（2）需要浓硫酸的体积是。
（3）根据c＝n/V可知，如果容量瓶中原有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则溶质减少，浓度降低；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；溶液未经冷却即注入容量瓶，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，答案选CD。
（4）根据配制的原理和实验要求可知，正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②。
点评：配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点，需要注意总结和积累。