常温下,下列数据中,前者一定大于后者的是( )A.中和pH与体积相同的Ba(OH)2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积B.浓度均为0.1moL/L的(
题型:南昌一模难度:来源:
常温下,下列数据中,前者一定大于后者的是( )A.中和pH与体积相同的Ba(OH)2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积 | B.浓度均为0.1moL/L的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+) | C.浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH | D.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中,水电离出来的c(OH-) |
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答案
A.pH相同的碱,弱碱的浓度大,则中和pH与体积相同的Ba(OH)2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积为氨水多,前者小于后者,故A不选; B.(NH4)2CO3溶液中离子相互促进水解,则浓度均为0.1moL/L的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)为前者小于后者,故B不选; C.因弱酸不完全电离,则浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸电离出的氢离子浓度为盐酸的大,pH小,即前者大于后者,故C选; D.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中,KOH抑制水的电离,K2CO3促进水的电离,水电离出来的c(OH-)后者大,故D不选; 故选C. |
举一反三
在CH3COOH⇌H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡向逆反应方向移动,不应采取的措施是( )A.加H2SO4 | B.加NaOH固体 | C.加CH3COONa | D.加盐酸 |
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下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是( )A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3•H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者 | D.25℃时,pH=8的0.1mol•L-1 NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol•L-1 |
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在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质: A.浓氨水 B.纯水 C.少量浓H2SO4D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是______ (2)能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是______ (3)能使[OH-]和[NH4+]都增大的是______ (4)能使[OH-]和[NH4+]都减小的是______. |
氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产.氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度.Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值. 下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-): [仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol•L-1 氨水 [实验数据](不必填表格)
烧杯号 | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3•H2O) (mol•L-1) | c(OH-) | Kb | α | 1 | 50.00 | 0.00 | | 1.34×10-3 | | | 2 | 25.00 | 25.00 | | 9.48×10-4 | | | 3 | 5.00 | 45.00 | | 4.24×10-4 | | | 在室温下,下列叙述正确的是( )A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸 | B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸 | C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大 | D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO42-) |
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