下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是( )A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.等物质的量浓度、
题型:济南一模难度:来源:
下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是( )A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3•H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者 | D.25℃时,pH=8的0.1mol•L-1 NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol•L-1 |
|
答案
A.该反应离子方程式为:HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3.H2O,故A错误; B.溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故B正确; C.氯化铵是强电解质,完全电离,一水合氨是弱电解质部分电离,所以溶液中c(NH4+)前者大于后者,故C错误; D.室温下,pH=8的0.1mol•L-1 NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-6mol•L-1,故D错误; 故选B. |
举一反三
在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质: A.浓氨水 B.纯水 C.少量浓H2SO4D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是______ (2)能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是______ (3)能使[OH-]和[NH4+]都增大的是______ (4)能使[OH-]和[NH4+]都减小的是______. |
氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产.氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度.Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值. 下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-): [仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol•L-1 氨水 [实验数据](不必填表格)
烧杯号 | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3•H2O) (mol•L-1) | c(OH-) | Kb | α | 1 | 50.00 | 0.00 | | 1.34×10-3 | | | 2 | 25.00 | 25.00 | | 9.48×10-4 | | | 3 | 5.00 | 45.00 | | 4.24×10-4 | | | 在室温下,下列叙述正确的是( )A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸 | B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸 | C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大 | D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO42-) |
| 现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 硫酸 | pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 下列说法正确的是( )A.0.1 mol•L-l的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小 | B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少 | C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大 | D.VlL pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
|
最新试题
热门考点
|
|