若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D
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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）| A．生成了一种强酸弱碱盐 | | B．弱酸溶液和强碱溶液反应 | | C．强酸溶液和弱碱溶液反应 | | D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
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答案
pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，则
①若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，
②若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，
③若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，
只有B符合，
故选B． |
举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b | | B．25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 | | C．lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11 | | D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3 |
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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）| A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2 mol/L | | B．甲酸能与水以任意比例互溶 | | C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 | | D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
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在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）| A．氢离子浓度变小 | B．醋酸的浓度减小 | | C．酸性增强，PH变大 | D．醋酸根离子浓度变小 |
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25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）=1.0×10-3mol/L（水的电离可忽略），
（1）求该温度下CH3COOH的电离度；
（2）求CH3COOH的电离常数 （只列出计算式，不用计算结果） |
pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）| A．X=Y=Z | B．X＞Y=Z | C．X＜Y=Z | D．X=Y＜Z |
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