在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2 mol/LB．甲酸能与水以任意比例互溶C．1mol/

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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1mol/L的甲酸溶液中c（H⁺）约为1×10^-2 mol/L

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

答案

A、甲酸是一元酸，酸浓度大于氢离子浓度，说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正确；
B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；
C、完全反应与强弱无关，故C错误；
D、在相同条件弱电解质部分电离，溶液中离子少，导电性弱于强电解质，故D正确．
故选AD．

举一反三

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（　　）

A．氢离子浓度变小	B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变大	D．醋酸根离子浓度变小

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25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L（水的电离可忽略），
（1）求该温度下CH₃COOH的电离度；
（2）求CH₃COOH的电离常数（只列出计算式，不用计算结果）

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pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（　　）

A．X=Y=Z

B．X＞Y=Z

C．X＜Y=Z

D．X=Y＜Z

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常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10^-3mol/L，D溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值为1×10^-14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．D＞A＞C＞B

B．B＞C＞A＞D

C．C＞A＞D＞B

D．A＞B＞C＞D

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一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示．则下列说法错误的是（　　）

A．乙酸的浓度：a＜b＜c

B．乙酸的电离程度：a＜b＜c

C．溶液的pH值：b＜a＜c

D．a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

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