灼烧绿矾发生反应：2（FeSO4•7H2O） 强热 . Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述正确的是（ ）A
题型：不详难度：来源：
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| A．有BaSO4生成 |
| B．有BaSO3生成 |
| C．同时有BaSO4和BaSO3生成 |
| D．有SO3逸出 |
答案
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与反应BaCl2，得不到BaSO3沉淀．
故选A．
举一反三
| A．验证SO2具有还原性：SO2气体通入酸性KMnO4溶液中 |
| B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 |
| C．加快实验室用稀硫酸和锌制H2的速率：向稀硫酸中滴几滴CuSO4溶液 |
| D．除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤 |
①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应．
| A．①②③④ | B．③④ | C．只有③ | D．只有④ |
（1）铜丝在实验中的作用：______．
（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；请用化学方程式解释：______．
（3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______．
A．混合气体密度保持不变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
（4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=______．
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度______．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．