下列实验中不能达到预期目的是( )A.验证SO2具有还原性:SO2气体通入酸性KMnO4溶液中B.从含I-的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,
题型:不详难度:来源:
下列实验中不能达到预期目的是( )A.验证SO2具有还原性:SO2气体通入酸性KMnO4溶液中 | B.从含I-的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取 | C.加快实验室用稀硫酸和锌制H2的速率:向稀硫酸中滴几滴CuSO4溶液 | D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2:加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤洗涤 |
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答案
A.SO2具有还原性,与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色,故A正确; B.含I-的溶液中加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,可生成碘,然后加入苯或四氯化碳进行萃取,但不能用酒精,因酒精与水混溶,故B错误; C.滴加CuSO4溶液,锌置换出铜,可形成原电池反应,反应速率加快,故C正确; D.Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2小,加入足量的MgCl2溶液,可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2沉淀,充分反应后过滤洗涤可得到Mg(OH)2,故D正确. 故选B. |
举一反三
对于下列事实的解释错误的是( ) ①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 ②浓硝酸的颜色变黄,说明浓硝酸见光易分解 ③SO2气体通入溴水使溴水褪色,说明SO2具有漂白性 ④常温下浓硫酸可用铁槽车储运,说明常温下浓硫酸跟铁不反应. |
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质,请回答下列问题:
(1)铜丝在实验中的作用:______. (2)实验过程中在装置C中会看到什么现象?______;请用化学方程式解释:______. (3)已知反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______. A.混合气体密度保持不变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2 C.容器内气体分子总数不随时间变化 D.相同时间内,消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 (4)将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中,在一定温度下,经过2min反应达到平衡,得到0.12mol SO3.则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ(SO2)=______. 若此时保持温度不变,同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2,则平衡______(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”). 但若保持温度不变,只通入1.00mol O2,则重新达到平衡时,SO2的平衡浓度______.(填“填大”、“不变”或“减小”),O2的转化率______(填“升高”、“不变”或“降低”),SO2的体积分数______(填“增大”、“不变”或“减小”). |
下列有关化学反应现象或化学原理的解释正确的是( )
选项 | 现象或反应 | 原理解释 | A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去 | SO2具有漂白性 | B | 合成氨反应需在高温条件下进行 | 该反应为吸热反应 | C | 蒸馏时,温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处 | 此位置指示的是被蒸馏物质的沸点 | D | 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 | 该反应△H>0,△S<0 | 下列判断正确的是( )A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值 | B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | C.0.1mol•L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L-1的醋酸钠溶液的pH | D.1L1mol•L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol•L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 |
| 测定转化成SO3的转化率可以用如图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为: Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑(已知S03的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃)
(1)装置中甲管的作用是______. (2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从题图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中.I、II、III、IV处连接的装置分别是______
(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是______,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会______ (填“升高”、“不变”或“降低”). (4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)①原因:______②原因:______ ③原因:______ (5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×1023个电子转移,则该反应的化学方程式为______ (6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2-段时间后,测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为______.(用含m、n的代数式填写) |
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