下列判断正确的是（　　）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能

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下列判断正确的是（　　）

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液的pH

D．1L1mol•L^-1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1Lmol•L^-1硫化钠溶液吸收SO₂的量

答案

A、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，故A错；
B、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH₂，故B错；
C、碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，故C对；
D、1L 1mol•L^-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；后者发生：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，故D错；
故选C．

举一反三

测定转化成SO₃的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知S0₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

魔方格

（1）装置中甲管的作用是______．
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是______

魔方格

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会______ （填“升高”、“不变”或“降低”）．
（4）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______②原因：______ ③原因：______
（5）将SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为______
（6）用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂-段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO₂的转化率为______．（用含m、n的代数式填写）

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色

B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体

C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时，浓硫酸表现强氧化性

D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

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下列说法不正确的是（　　）

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝发生钝化

B．SO₂能是酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

C．铜粉与足量稀硫酸加热不反应，但加入适量硝酸钠铜粉溶解

D．某溶液加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀，证明溶液中含有SO₄^2-

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关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
魔方格

A．图①表示将SO₂气体通入溴水中

B．图②表示反应N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）△H＜0的平衡常数K随温度的变化

C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1

D．图④中的△H₁＜△H₂

题型：不详难度：| 查看答案

在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变深，则原溶液可能是（　　）
①滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ②滴有酚酞的氨水 ③溶有SO₂的品红溶液．

A．①②

B．②③

C．①③

D．只有②

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下列判断正确的是（ ）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能