已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.
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| 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1，物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ） |
答案
Ka（HCN）=6.2×10-10mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1，
则物质的量浓度都为0.1mol•L-1的溶液，电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，
显然HF的电离常数最大，则其pH最小，
故选B． |
举一反三
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）| A．生成了一种强酸弱碱盐 | | B．弱酸溶液和强碱溶液反应 | | C．强酸溶液和弱碱溶液反应 | | D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b | | B．25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 | | C．lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11 | | D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3 |
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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）| A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2 mol/L | | B．甲酸能与水以任意比例互溶 | | C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 | | D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
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在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）| A．氢离子浓度变小 | B．醋酸的浓度减小 | | C．酸性增强，PH变大 | D．醋酸根离子浓度变小 |
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25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）=1.0×10-3mol/L（水的电离可忽略），
（1）求该温度下CH3COOH的电离度；
（2）求CH3COOH的电离常数 （只列出计算式，不用计算结果） |
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