一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2 CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是A．充

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一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：
2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－

2 CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

B．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

C．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝CO₃^2—+ 6H₂O

答案

解析

试题分析：A、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

2CO₃^2-+6H₂O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故A正确；
B、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

2CO₃^2-+6H₂O，则放电时CH₃OH参与反应的电极为负极，故B错误；
C、充电时，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

2CO₃^2-+6H₂O，每生成2molCH₃OH转移12mol电子，则每生成1mol
CH₃OH转移6mol电子，故C正确；
D、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正确。
故选B。
点评：考查燃料电池的充放电时的电极反应判断及电极方程式的书写。可以根据所学知识进行回答，难度中。

举一反三

上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是

A．正极反应：O₂ + 2H₂O + 4e^- ="==" 4OH^-

B．发生氧化反应的是负极

C．当正极消耗22.4 L H₂时，负极11.2 L O₂消耗（相同条件）

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能

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下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是

A．电子由正极通过导线流向负极	B．负极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺
C．正极产生1molH₂电池转移2mol电子	D．可以用碳棒代替铜片作为正极

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（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

①电解质溶液为稀H₂SO₄时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___         ；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________               ；
Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________                             ；
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________                        。
（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe³⁺＝2Fe²⁺ +Cu²⁺ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是      ，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是          。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是:                                                                        。
（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：
                                              。

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有关下图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e^－＋2OH^－＝Fe(OH)₂

D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱

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