常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L

B．溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH^-）均增大

D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

常温下Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，得c（H⁺）=10^-3mol/L，
A．水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，故A错误；
B．溶液中c（H⁺）+c（A^-）≈2c（H⁺）=2×10^-3mol/L，故B错误；
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体，发生：CH₃COO^-+H⁺⇌CH₃COOH，或加入水，都会导致c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故C正确；
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，HA过量，则溶液应呈酸性，应有c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选C．

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）______．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②______和______两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）______．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）______c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）______c（Cl^-）．

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）A．溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）A．溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L