为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究.可能用到的试剂是:0.10mol•L-1氨水,0.1mol•L-1NH4Cl溶液,NH
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为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究. 可能用到的试剂是:0.10mol•L-1氨水,0.1mol•L-1NH4Cl溶液,NH4Cl晶体,酚酞试剂,pH试纸,蒸馏水等.回答以下问题: (1)甲用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法______(填是、否)正确,说明你的理由是______. (2)乙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足的关系是______(用等式或不等式表示). (3)丙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水,滴入 2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是______,你认为这一方法______(填能、否)证明一水合氨是弱电解质. |
答案
(1)如果氨水是强碱,0.10mol•L-1氨水C(H+)=mol/L,pH为13,实际上溶液的pH=10<13,所以氨水是弱碱; 故答案为:是,若为强碱,则pH=13; (2)若是强碱,稀释100倍,pH减小2个单位,由于是弱碱,稀释的过程中,会部分电离,即C(OH-)变化的幅度变小,pH减小幅度小于2个单位,则有a-2<b,且b<a; 故答案为:a-2<b<a; (3)向氨水中加入氯化铵后,如果氨水是弱电解质,则抑制氨水的电离,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅,则说明氨水存在电离平衡; 故答案为:溶液颜色变浅,能. |
举一反三
pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较( ) |
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中正确的是( )A.在x点时,ROH完全电离 | B.在x点时,c(M+)>c(R+) | C.MOH是一种强碱 | D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) |
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将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合: (1)若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7. ①不能证明HA是弱电解质的方法是______ A.测得0.1mol/L HA的pH>l B.测得NaA溶液的pH>7 C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大 D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多 ②混合溶液中,关系式一定正确的是______ A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c( HA)+c( H+)=c(OH-) ③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为______(填序号). (2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7. ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为______. ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______. A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗 B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失 C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D.滴定前仰视,滴定后俯视读数 (3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L. ①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)______c (CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”),得出该结论的依据是______. ②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______. ③若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为______mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和). |
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是( )A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L | B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L | C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大 | D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)______. A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间 (2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)______. A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+) C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小 (3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol. ②______和______两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是______,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)______. ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是______. ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)______c(NH3•H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)______c(Cl-). |
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