取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以4：1体积比相混合，所得溶液中的c（OH-）为0.01mol/L，则原溶液的浓度为（ ）A．0.01 mol/
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取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以4：1体积比相混合，所得溶液中的c（OH-）为0.01mol/L，则原溶液的浓度为（ ）| A．0.01 mol/L | B．0.017 mol/L | | C．0.025 mol/L | D．0.250 mol/L |
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答案
令溶液的浓度为cmol/L，NaOH和H2SO4溶液体积分别为4L、1L，
则氢氧化钠的物质的量为cmol/L×4L=4cmol，
硫酸的物质的量为cmol/L×1L=cmol，
氢氧化钠有剩余，硫酸完全反应，则：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2cmol cmol
故剩余的氢氧化钠为4cmol-2cmol=2cmol
故剩余氢氧根的物质的量也是2cmol
故2cmol=0.01mol/L×（4L+1L）
解得c=0.025
即NaOH和H2SO4溶液为0.025mol/L
故选C． |
举一反三
将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ）| A．18.4mol/L；38.5% | B．18.4mol/L；34.7% | | C．20.4mol/L；38.5% | D．20.4mol/L；34.7% |
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已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）| A．1：2：3 | B．3：2：1 | C．1：1：1 | D．6：3：2 |
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请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1．
（2）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，分子质量之比为______．
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______．
（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．
（5）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为______mol，中子数为______mol，电子数为______mol． |
在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）| A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | | B．该溶液中含有58.5g NaCl | | C．配制100mL该溶液需用58.5g NaCl | | D．量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl-的物质的量为0.1mol |
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物质的量浓度相同的NaNO3、Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中C（NO3-）之比为（ ）| A．1：1：1 | B．3：2：1 | C．1：2：3 | D．3：4：3 |
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