在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B．该溶液中含有58

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在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1

B．该溶液中含有58.5g NaCl

C．配制100mL该溶液需用58.5g NaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl^-的物质的量为0.1mol

答案

A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为

0.5mol

0.5L

=1mol/L，故A正确；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C错误；
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl^-的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
故选：BC．

举一反三

物质的量浓度相同的NaNO₃、Mg（NO₃）₂、Al（NO₃）₃三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中C（NO₃^-）之比为（　　）

A．1：1：1

B．3：2：1

C．1：2：3

D．3：4：3

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某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式______；
（2）原溶液中Cu²⁺的浓度为______；反应后测得Cl^-的浓度为______mol/L；
（3）反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（4）反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子______个．

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取100mL 0.3mol•L^-1和300mL 0.25mol•L^-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（　　）

A．0.21 mol•L^-1	B．0.56 mol•L^-1
C．0.42 mol•L^-1	D．0.26 mol•L^-1

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下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）

A．200mL1mol•L^-1NaCl溶液

B．50mL1.5mol•L^-1AlCl₃溶液

C．100mL0.8mol•L^-1MgCl₂溶液

D．200mL2mol•L^-1KClO₃溶液

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取14.3g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，（列式并计算）
求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度？
（2）取出20ml该溶液用水稀释，使Na₂CO₃物质的量浓度变为0.004mol/L，求应该使用什么规格的容量瓶？

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在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B．该溶液中含有58