现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液.(1)若三种酸均为pH=2的溶液,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______(用序号表示,下同)
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现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液. (1)若三种酸均为pH=2的溶液,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______(用序号表示,下同),三种酸溶液各取1mL,分别加水到1000mL,pH最小的是______. (2)若三种酸均为0.1mol•L-1的溶液,它们的pH由大到小的顺序是______,完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积大小关系是______. |
答案
(1)盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸,三种酸中C(HCl)=C(H+),2C(H2SO4)=C(H+),C(CH3COOH)>C(H+),所以要使氢离子浓度相等,则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③>①>②;三种酸溶液各取1mL,分别加水到1000mL,盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的,醋酸中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,则醋酸溶液中氢离子浓度大于原来的,所以稀释后氢离子浓度最大的是醋酸, 故答案为:③>①>②;③; (2)三种酸均为0.1mol•L-1的溶液,三种酸中C(HCl)=C(H+),2C(H2SO4)=C(H+),C(CH3COOH)>C(H+),所以离子浓度最大的是硫酸,其次是盐酸,醋酸溶液中氢离子浓度最小,它们的pH由大到小的顺序是③>①>②; 三种酸的浓度相等,盐酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍,则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,盐酸和醋酸需要的体积相等,需要硫酸的体积是盐酸的2倍,所以需三种酸的体积大小关系是①=③>②, 故答案为:③>①>②; ①=③>②. |
举一反三
用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中 c (CH3COO-)>c (Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.c (OH-)>c (H+) | B.c (CH3COOH)+c (CH3COO- )=0.2 mol/L | C.c (CH3COOH)>c (CH3COO- ) | D.c (CH3COO- )+c (OH- )=0.2 mol/L |
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已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如图所示: (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(A或B). (2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______. (3)99℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是______. |
已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳,充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠;而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时,可生成氢氧化铝和碳酸钠,则下列说法正确的是( )A.酸性:苯酚<氢氧化铝<碳酸 | B.结合质子的能力:
<HCO3-<CO32-<AlO2 | C.同温、同浓度下溶液碱性强弱:偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠 | D.相同pH的下列溶液其物质的量浓度:碳酸氢钠>碳酸钠>苯酚钠>偏铝酸钠 |
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下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( ) ①常温下NaNO2溶液的PH>7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应 ③HNO2与NaCl不能反应 ④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1. |
25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大. (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性). A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (2)若乙的解释正确,溶液的pH应______(填“增大”“减小”或“不变”). (3)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判断: ①溶液中共有______种粒子; ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是______和______; ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol. |
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