氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL 1mol/L HCN恰好与1
题型:不详难度:来源:
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | B.HCN易溶于水 | C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
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答案
A、氢氰酸为一元酸,1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸,但pH约为3,说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L<1mol/L,电离不完全,故A正确; B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,即溶解性与电解质的强弱无关,故B错误; C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其电离的程度,故C错误; D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小,与酸性强弱无关,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱,不能说明HCN电离不完全,故D错误; 故选A. |
举一反三
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2,将其溶于水制成稀溶液,该溶液呈中性,在溶液中存在: M2++2OH-
M(OH)2
2H++MO22- 回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空 (1)在其他条件不变的情况下,25C° 时,在蒸馏水中加入A物质后,与加入前比较, ①由水电离出的C(OH-)______,C(H+)______,水的电离度______,Kw______ (2)25C° 时,向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体.则水的电离度______,溶液的pH______ Ⅱ、.室温下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为______ 10 (填大于、等于或小于) |
25℃时,KW=1.0×10-14,100℃,KW=1.0×10-12,这说明( )A.100℃时水的电离程度较小 | B.100℃时水的酸性增强 | C.KW与温度无直接关系 | D.水的电离是一个吸热过程 |
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H2A为弱电解质,0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时,下列各粒子的浓度减小最多的是( ) |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 | Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 | 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液:按pH值由大到小的顺序是( ) ①NaHCO3 ②CH3COONa ③H3PO4 ④Na2CO3 ⑤NaHSO4.A.③⑤②①④ | B.③⑤①②④ | C.④②①⑤③ | D.④①②③⑤ |
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