有浓度均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL.下列说法正确的是( )A.三种溶液的pH大小的顺序是①>②>③B.若三种溶液稀
题型:长春一模难度:来源:
有浓度均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL.下列说法正确的是( )A.三种溶液的pH大小的顺序是①>②>③ | B.若三种溶液稀释相同倍数,pH值变化最大的是① | C.三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②>①>③ | D.若分别加入25mL的氢氧化钠溶液,pH最大的是① |
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答案
A.均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液,氢离子的浓度③>①>②,则pH大小的顺序是②>①>③,故A错误; B.只有③为强酸,三种溶液稀释相同倍数,pH值变化最大的是③,故B错误; C.氢离子的浓度③>①>②,则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②>①>③,故C正确; D.①生成醋酸钠(盐),②生成氯化钠和氨水,③中生成硫酸钠,则②,故D错误; 故选C. |
举一反三
在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是( ) |
(j她11•门头沟区模拟)下列叙述中的前后两九量之比为1:j的是( )A.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积 | B.相同温度下,0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中,c(H+)之比 | C.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH4+):c(S) | D.相同温度下,pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中,c〔(Ba(OH)2〕:c(KOH) |
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(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应: ①HA+HB-(少量)=A-+H2B ②H2B(少量)+C-=HB-+HC ③HA(少量)+C-=A-+HC 则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)
| HA | H2B | HC | | Ka | Ka1 | Ka2 | Ka | 数值 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | ______ | ______ | 常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ | pH | 10 | 10 | 4 | 4 | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 | 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL.物质的量浓度均为0.1mol•L-1,下列说法正确的是 ( )A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④ | B.若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸充分反应后,pH最大的是① | C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④ | D.升高温度,四种溶液的pH均减小 |
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