有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（
题型：潍坊一模难度：来源：
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是
（ ）| A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④ | | B．若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸充分反应后，pH最大的是① | | C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ | | D．升高温度，四种溶液的pH均减小 |
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答案
A、等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，对水的电离影响不大，所以四种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②＞④，故A错误；
B、等体积等浓度混合后，按照1：1和氯化氢反应，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，④中CH3COOH NH4Cl；HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故B正确；
C、稀释时强碱的变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故C错误；
D、升温①Na2CO3溶液水解促进氢氧根离子浓度增大，PH增大； ②CH3COONa溶液水解促进，氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大； ③NaOH溶液中离子积增大，溶液PH减小； ④CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液离子积增大，溶液PH减小；故D错误；
故选B． |
举一反三
常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）| A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 | | B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10 | | C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] | | D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2] |
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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | | 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 下列说法中正确的是（ ）| A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7 | | B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小 | | C．电解从海水得到的MgCl2溶液，可获得金属镁 | | D．pH=13的溶液中可以大量存在[Al（OH）4]-、HCO3、Na+、S2- |
| 下列说法中正确的是（ ）| A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 | | B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解 | | C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 | | D．向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水，pH减小，增大 |
| 下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ）| A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小 | | B．随着温度的升高，纯水的pH增大 | | C．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大 | | D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1 |
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