下列说法中正确的是（ ）A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小C
题型：枣庄二模难度：来源：
下列说法中正确的是（ ）| A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7 | | B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小 | | C．电解从海水得到的MgCl2溶液，可获得金属镁 | | D．pH=13的溶液中可以大量存在[Al（OH）4]-、HCO3、Na+、S2- |
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答案
A．根据弱酸部分电离，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若为强酸，因为H+和OH-相等，则酸碱恰好反应即PH=7；若为弱酸，当H+和OH-相等时，则由于弱酸部分电离，则酸过量，故反应后PH＜7，故A正确；
B．电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度有的减小有的增大，例如稀HCl加水稀释，H+和Cl- 浓度减小，而OH-增大，因为c（H+ ）•（OH- ）=Kw是常数；故B错误；
C．电解MgCl2溶液，得到的是氢氧化镁，故C错误；
D．因为[Al（OH）4]-和HCO3-能与OH-反应，故强碱性条件下不能存在，故D错误；
故选A． |
举一反三
下列说法中正确的是（ ）| A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 | | B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解 | | C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 | | D．向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水，pH减小，增大 |
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下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ）| A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小 | | B．随着温度的升高，纯水的pH增大 | | C．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大 | | D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1 |
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（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）______．
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______．
（3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K2CO3______．溶液呈______性；Na2SO4______溶液呈______性；CuCl2______．溶液呈______性． |
将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）| A．CH3COO- | B．OH- | C．H+ | D．CH3COOH |
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以下说法中正确的是（ ）| A．pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4 | | B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2S溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2S] | | C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH | | D．pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍 |
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