铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH将( )A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小
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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH将( ) |
答案
铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池,原电池放电时,较活泼的金属锌作负极,铜作正极; 负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,发生氧化反应,正极上氢离子得电子生成氢气析出,发生还原反应,导致溶液中氢离子浓度降低,溶液的pH值逐渐变大. 故选C. |
举一反三
用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池,下列对该原电池的判断正确的是( )A.铜片作负极被还原 | B.银片为正极被氧化 | C.正极反应为:Ag++e-=Ag | D.NO3-向正极移动 |
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(1)将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片,可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生.用导线将锌片和铜片连接起来(如图a所示),可观察到铜片上______ (填“有”或“没有”)气泡产生. (2)用导线连接灵敏电流计的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连接(如图b所示),观察到灵敏电流计的指针发生偏转,说明导线中有电流通过.从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是:______,电极反应式是:锌片______;铜片______. (3)可见,图b是一个将______能转化为______能的装置,被称为原电池.我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品,自制一个原电池,请你尝试涉及实验,并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内: 所需物品及仪器:______. 实验操作步骤及现象:______.
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某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是.A.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:HCl | B.正极:Zn负极:Cu电解液溶液:CuSO4 | C.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:CuSO4 | D.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:ZnCl2 |
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用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液.已知铅蓄电池的总反应为: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4 (s)+2H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是( )A.d极为阴极 | B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 | C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4 H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O (l) | D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
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将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如图所示.最先观察到变为红色的区域为( ) |
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