某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是.A.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:HClB.正极:Zn负极:Cu电解液溶液:Cu
题型:不详难度:来源:
某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是.A.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:HCl | B.正极:Zn负极:Cu电解液溶液:CuSO4 | C.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:CuSO4 | D.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:ZnCl2 |
|
答案
A、选项中原电池的电池反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑,故A错误; B、电极判断错误,锌比铜活泼,锌做负极,故B错误; C、Zn做负极,Cu做正极,电解质溶液CuSO4,符合题中原电池的组成,故C正确; D、是原电池组成,但负极Zn与电解质溶液不反应,可看做水溶液中溶解的氧气在正极上得电子,O2+2H2O+4e-=4OH-,相当于负极锌发生了吸氧腐蚀,故D错误; 故选:C. |
举一反三
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液.已知铅蓄电池的总反应为: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4 (s)+2H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是( )A.d极为阴极 | B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 | C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4 H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O (l) | D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
|
将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如图所示.最先观察到变为红色的区域为( ) |
以Mg条和Al片为电极,用导线连接同时插入NaOH溶液中,下列正确的是( )A.Mg条做负极,电极反应:Mg-2e=Mg2+ | B.Al片做负极,电极反应:Al+4OH--3e=AlO2-+2H2O | C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极 | D.Al片带负电,吸引阳离子 |
|
下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法不正确的是( )
A.装置①中正极反应式为:2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:Cu2++2e-=Cu | B.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g | C.装置③中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH- | D.装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是:增大离子浓度,增强溶液的导电性 |
|
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示).在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大.)
依据记录数据判断,下列结论中正确的是( )A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 | B.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀 | C.在四种金属中乙的还原性最强 | D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极 |
|
最新试题
热门考点