将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示).在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的
题型:石景山区一模难度:来源:
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示).在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大.)
依据记录数据判断,下列结论中正确的是( )A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 | B.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀 | C.在四种金属中乙的还原性最强 | D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极 |
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答案
甲-Cu连接时,电子从甲→Cu,所以甲的金属性大于铜; 乙-Cu连接时,电子从Cu→乙,所以乙的金属性小于铜; 丙-Cu连接时,电子从丙→Cu,所以丙的金属性大于铜; 丁-Cu连接时,电子从丁→Cu,所以丁的金属性大于铜; A、金属乙的金属性小于铜,所以金属乙不能从硫酸铜溶液中置换出铜,故A错误; B、甲的金属性大于铜,乙的金属性小于铜,所以金属性是甲大于乙,甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀,故B正确; C、甲、丙、丁的金属性均强于Cu,但是电压越大,金属性越强,所以活泼性是:丙>甲>丁,只有乙的活泼性弱于铜,所以在四种金属中乙的还原性最弱,故C错误; D、活泼性是:丙>甲>丁,甲、丁若形成原电池时,活泼金属甲作负极,故D错误. 故选B. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.通过原电池可以将任何形式的化学能直接转化为电能 | B.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属于氧化反应 | C.电解氢氧化钠溶液时,由于要消耗OH-,溶液的pH会逐渐减小 | D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
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根据图回答,下列说法正确的是( )A.若a为粗铜,b为纯铜,X为CuSO4,该装置可用于铜的精炼 | B.若a为纯铁,b为纯铜,X为CuSO4 该装置用于铁表面镀铜 | C.燃料电池中正极反应为:O2(g)+2e-+2H+=H2O | D.当X为NaCl时,b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
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已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色).将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片,并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上.一段时间后发现凝胶的某些区域(如图II示)发生了变化.则下列说法正确的是( )
A.甲区不变色 | B.乙区呈现蓝色 | C.丙区产生Cu2+离子 | D.丁区产生Fe2+离子 |
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下列有关说法不正确的是( )A.工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 | B.锌锰干电池中,锌电极发生氧化反应 | C.锡青铜(铜锡合金)文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 | D.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极 |
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用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法正确的是( )A.阳极区酸性减弱 | B.阴极区电极反应式为:2H++2e-=H2↑ | C.该过程中的副产品主要为H2SO4 | D.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的 |
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