以Mg条和Al片为电极,用导线连接同时插入NaOH溶液中,下列正确的是( )A.Mg条做负极,电极反应:Mg-2e=Mg2+B.Al片做负极,电极反应:Al+
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以Mg条和Al片为电极,用导线连接同时插入NaOH溶液中,下列正确的是( )A.Mg条做负极,电极反应:Mg-2e=Mg2+ | B.Al片做负极,电极反应:Al+4OH--3e=AlO2-+2H2O | C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极 | D.Al片带负电,吸引阳离子 |
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答案
A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应,金属铝能反应,在自发的氧化还原反应中,失电子的极是负极,所以金属铝是负极,负极发生失电子的氧化反应,即Al+4OH--3e=AlO2-+2H2O,故A错误; B、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应,金属铝能反应,在自发的氧化还原反应中,失电子的极是负极,所以金属铝是负极,负极发生失电子的氧化反应,即Al+4OH--3e=AlO2-+2H2O,故B正确; C、Mg条和Al片为电极,用导线连接同时插入NaOH溶液中,此时铝片是负极,镁条是正极,在原电池中,电子从负极流向正极,即电子从Al电极沿导线流向Mg电极,故C错误; D、根据原电池的工作原理:负极金属铝失电子形成铝离子,电子沿导线移动到正极,正极吸引阳离子,负极吸引阴离子,故D错误. 故选B. |
举一反三
下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法不正确的是( )
A.装置①中正极反应式为:2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:Cu2++2e-=Cu | B.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g | C.装置③中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH- | D.装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是:增大离子浓度,增强溶液的导电性 |
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将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示).在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大.)
依据记录数据判断,下列结论中正确的是( )A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 | B.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀 | C.在四种金属中乙的还原性最强 | D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极 |
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下列说法正确的是( )A.通过原电池可以将任何形式的化学能直接转化为电能 | B.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属于氧化反应 | C.电解氢氧化钠溶液时,由于要消耗OH-,溶液的pH会逐渐减小 | D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
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根据图回答,下列说法正确的是( )A.若a为粗铜,b为纯铜,X为CuSO4,该装置可用于铜的精炼 | B.若a为纯铁,b为纯铜,X为CuSO4 该装置用于铁表面镀铜 | C.燃料电池中正极反应为:O2(g)+2e-+2H+=H2O | D.当X为NaCl时,b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
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已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色).将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片,并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上.一段时间后发现凝胶的某些区域(如图II示)发生了变化.则下列说法正确的是( )
A.甲区不变色 | B.乙区呈现蓝色 | C.丙区产生Cu2+离子 | D.丁区产生Fe2+离子 |
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