(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH
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(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH 由大到小的顺序为(填序号)______. (2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是______. (3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性 K2CO3______.溶液呈______性;Na2SO4______溶液呈______性;CuCl2______.溶液呈______性. |
答案
(1):酸:CH3COOH 是弱电解质,所以只有部分电离,故C(H +)<0.1mol/L,所以PH>1; 碱:⑥NaOH是强电解质,完全电离,C(OH- )=0.1mol/L,所以PH=13; 盐:④NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以C(H +)=0.1mol/L,所以PH=1; ⑦NH4Cl是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,1<PH值<7; ①KNO3是强酸强碱盐,水溶液呈中性,PH=7; ②Na2CO3 和③NaHCO3都是强碱弱酸盐,水溶液都呈碱性,但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度,所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性. 故答案为:⑥>②>③>①>⑦>⑤>④. (2)AlCl3是强酸弱碱盐,能水解生成氢氧化铝和氯化氢,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,HCl具有挥发性,所以在加热蒸发、蒸干,灼烧过程中挥发消失;灼烧Al(OH)3,Al(OH)3能分解生成氧化铝和水2Al(OH)3Al2O3+3H2O,水在加热过程中蒸发掉,所以最后得到的白色固体是Al2O3,故答案为Al2O3. (3)、K2CO3是强碱弱酸盐,水解后水溶液都呈碱性,水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-; Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性; CuCl2是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,水解离子方程式为:Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+; 故答案为:CO32-+H2O=HCO3-+OH-,碱; 不发生水解,中性; Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,酸. |
举一反三
将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀释10倍,下列微粒浓度减小得最多的是( )A.CH3COO- | B.OH- | C.H+ | D.CH3COOH |
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以下说法中正确的是( )A.pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4 | B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2S溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2S] | C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH | D.pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍 |
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已知25℃时,下列酸的电离常数:醋酸:1.75×10-5 氢氰酸:4.93×10-10 氢氟酸:7.2×10-4 甲酸:1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液酸性最强的是( ) |
将0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(H+)增大 | C.醋酸电离平衡向左移动 | D.溶液的pH增大 |
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将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c (X-),则下列关系正确的是( )A.c (OH-)<c (H+) | B.c (HX )<c (X-) | C.c (X-)+c(HX )=2c (Na+) | D.c (Na+)+c (OH-)═c( H+)+c (HX) |
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