将0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液
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将0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）| A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 | | B．溶液中c（H+）增大 | | C．醋酸电离平衡向左移动 | | D．溶液的pH增大 |
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答案
A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；
B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；
D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；
故选D． |
举一反三
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），则下列关系正确的是（ ）| A．c （OH-）＜c （H+） | | B．c （HX ）＜c （X-） | | C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+） | | D．c （Na+）+c （OH-）═c（ H+）+c （HX） |
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在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）加少量HNO3溶液______ （2）加少量KOH溶液______
（3）加少量（NH4）2SO4固体______ （4）加大量水______． |
下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．
①混合溶液中c（HX）______c（X-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X-）______0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c（OH-）______0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H+）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度______NaX的水解程度．
（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者______后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者______后者．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者______后者，所得溶液的pH前者______后者． |
pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ ）| A．一样多 | B．醋酸比硫酸多 | | C．硫酸比醋酸多 | D．无法比较 |
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氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）| A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | | B．HCN易溶于水 | | C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | | D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
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