(10分) 容积固定的密闭容器中,发生可逆反应:M(g)+N(g) 2P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
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(10分) 容积固定的密闭容器中,发生可逆反应:M(g)+N(g) 2P(g)+Q(g) ΔH>0, 请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N 的浓度是 ,P 的体积分数为_________。 (2)若反应温度升高,M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),平均相对分子质量____________,混合气体密度____________。 |
答案
(1)1.8 mol·L-1 30% (2)增大 减小 不变 |
解析
略 |
举一反三
在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p),下列说法正确的是() ①升高温度时,c(B)/c(C)的比值减小 ②降温时,体系内混合气体平均式量减小 ③加入B,A的转化率变大 ④加入催化剂,气体的总物质的量不变 ⑤充入C,则A,B的物质的量增大 A ③④ B ①②⑤ C ②③⑤ D 全部 |
某温度下,已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) △H=" +Q" kJ·mol—1(Q>0),下列叙述正确的是( )A.反应达到最大限度时,加入X,反应的△H增大 | B.在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y,充分反应吸收Q kJ的能量 | C.反应速率υ正(X) =υ正(Y) | D.降低温度,反应的速率值变大 |
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(14分)将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为: 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气),5 min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算: (1)x = A 的平均反应速率 (2) 平衡时C的浓度 (3) 平衡时B的转化率 (4) 平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值 |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是 |
某温度下,在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明反应已达平衡的是A.气体的压强 | B.气体的总物质的量 | C.气体的平均密度 | D.气体的平均相对分子质量 |
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