(14分)将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气),5 min
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(14分)将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为: 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气),5 min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算: (1)x = A 的平均反应速率 (2) 平衡时C的浓度 (3) 平衡时B的转化率 (4) 平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值 |
答案
(1)1 (2分) 0.15mol/(L·min);(3分) (2) 0.25mol/L;(3分) (3) 20% (3分) (4) 10:11(3分) |
解析
略 |
举一反三
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是 |
某温度下,在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明反应已达平衡的是A.气体的压强 | B.气体的总物质的量 | C.气体的平均密度 | D.气体的平均相对分子质量 |
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当把晶体N2O4放入密闭容器中气化,并建立了N2O42NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其比值 |
在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2A(g)+B(g)C(g);ΔH<0 。开始充入2 mol A和2 mol B,并达到平衡状态,下列说法正确的是A.再充入2 mol A,平衡正移,A的转化率增大 | B.如果升高温度,C的体积分数增大 | C.如果增大压强,平衡正移,B的体积分数减小 | D.再充入1 mol C和1 mol B,C的体积分数将增大 |
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可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g),△H=Q,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析,以下正确的是
A.T1>T2,Q>0 | B.Tl<T2,Q<0 | C.P1>P2,a+b=c+d | D.Pl<P2,b=c+d |
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