下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ）A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．向0.1mol•L-1的CH3CO
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下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ）| A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小 | | B．随着温度的升高，纯水的pH增大 | | C．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大 | | D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1 |
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答案
A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解平衡向右移动，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH增大，故A错误；
B、温度越高越有利于水的电离，水的离子积常数越大，氢离子浓度越大，pH减小，故B错误；
C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，CH3COO-对醋酸的电离起抑制作用，所以酸性减弱，溶液的pH增大，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，不完全电离，pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L，H2SO4是强酸，能完全电离，pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，比值大于2：1，故D错误．
故选C． |
举一反三
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）______．
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______．
（3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K2CO3______．溶液呈______性；Na2SO4______溶液呈______性；CuCl2______．溶液呈______性． |
将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）| A．CH3COO- | B．OH- | C．H+ | D．CH3COOH |
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以下说法中正确的是（ ）| A．pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4 | | B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2S溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2S] | | C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH | | D．pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍 |
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| 已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液酸性最强的是（ ） |
将0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）| A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 | | B．溶液中c（H+）增大 | | C．醋酸电离平衡向左移动 | | D．溶液的pH增大 |
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