已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5

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弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

1.8×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．根据表中数据可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，
则25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．根据pH=-lg[c（H⁺）]可知，25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等，故B正确；
C．若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液pH=8，
则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L-1.0×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故C正确；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确．
故选A．

下列说法中正确的是（　　）

A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7

B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小

C．电解从海水得到的MgCl₂溶液，可获得金属镁

D．pH=13的溶液中可以大量存在[Al（OH）₄]^-、HCO₃、Na⁺、S^2-

下列说法中正确的是（　　）

A．将纯水加热至较高温度，K_w变大、pH变小、呈酸性

B．保存FeSO₄溶液时，应在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解

C．AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃

D．向0.1 mol•L^-1 氨水中加入少量水，pH减小，

c(OH-)

c(NH3•H2O)

增大

下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（　　）

A．随着温度的升高，Na₂CO₃溶液pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，溶液的pH增大

D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H₂SO₄溶液的物质的量浓度之比为2：1

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）______．
（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______．
（3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K₂CO₃______．溶液呈______性；Na₂SO₄______溶液呈______性；CuCl₂______．溶液呈______性．

将0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（　　）

A．CH₃COO^-

B．OH^-

C．H⁺

D．CH₃COOH