(j她11•门头沟区模拟)下列叙述中的前后两九量之比为1:j的是(  )A.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度

(j她11•门头沟区模拟)下列叙述中的前后两九量之比为1:j的是(  )A.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度

题型:不详难度:来源:
(j她11•门头沟区模拟)下列叙述中的前后两九量之比为1:j的是(  )
A.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积
B.相同温度下,0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中,c(H+)之比
C.氨水与(NH42SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH4+):c(S
O2-4
D.相同温度下,pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中,c〔(Ba(OH)2〕:c(KOH)
答案
A.碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液,则液面在“5”刻度时,25mL碱式滴定管和55mL碱式滴定管所盛液体的体积不是1:2,故A错误;
B.弱酸的浓度越小,电离程度越大,则相同温度下,5.1mol/L乙酸溶液与5.2mol/L乙酸溶液中,c(H+)之比大于1:2,故B错误;
C.pH=7时c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-),则c(NH4+)=c(SO42-),故C错误;
0.强碱完全电离,pH=12 的溶液中c(OH-)=5.51mol/L,c〔(Ba(OH)2〕=5.555mol/L,c(KOH)=5.51mol/L,所以c〔(Ba(OH)2〕:c(KOH)=1:2,故0正确;
故选0.
举一反三
(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:
①HA+HB-(少量)=A-+H2B
②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)
题型:下城区模拟难度:| 查看答案
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka
数值1.8×10-54.3×10-7____________
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
题型:潍坊一模难度:| 查看答案
题型:丰台区二模难度:| 查看答案
pH101044
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH3COONH4溶液各25mL.物质的量浓度均为0.1mol•L-1,下列说法正确的是
(  )
A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B.若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸充分反应后,pH最大的是①
C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④
D.升高温度,四种溶液的pH均减小
常温下,关于下列溶液的叙述错误的是(  )
A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g,则2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4、(NH42CO3、(NH42Fe(SO42溶液,则c[(NH42SO4]>c[(NH42CO3]>c[(NH42Fe(SO42]
已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:
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弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11