在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+）则下列关系式正确的是（ ）A．c（H+
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在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+）则下列关系式正确的是（ ）| A．c（H+）＞c（OH-） | | B．c（OH-）＞c（H+） | | C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | | D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L |
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答案
A．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+），由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故A正确；
B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B错误；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正确；
故选AD． |
举一反三
现有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）| A．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO2-4）相同 | | B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 | | C．两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol•L-l | | D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同 |
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下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）| A．NaOH | B．CH3COOH | C．H2SO4 | D．CO2 |
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稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-加入下列物质：请在答题卡上相应空格处填上：正向移动、逆向移动或不移动．
| 加入的物质 | NH4Cl | NH3 | NaOH | | 平衡移动的方向 | （1） | （2） | （3） | 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．稀释前，c（A）=10 c（B） | | B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L | | C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 | | D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 |
 | 有浓度均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（ ）| A．三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③ | | B．若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是① | | C．三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③ | | D．若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是① |
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