（2009•江门一模）某二元酸（H2A ）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+又知0．lmol•L-1NaHA溶液的pH=2，下列

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（2009•江门一模）某二元酸（H₂A ）在水中的电离方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-H⁺又知0．lmol•L^-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（　　）

A．因为A2-+H2O⇌HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性

B．0．lmol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol•L-1

C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c （Na+）＞c （HA-）＞c（H+）＞c （A2-）＞c （OH-）

D．在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势

答案

A．因为A^2-弱酸根离子，则Na₂A溶液显碱性是因A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-，故A正确；
B．由H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-H⁺可知，0．lmol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度介于0.1mol/L和0.2mol/L之间，故B错误；
C．NaHA溶液中HA^-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c （Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-），故C正确；
D.0．lmol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则HA^-的电离大于其水解，故D正确；
故选B．