在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡:HA⇌A-+H+,对于该溶液,下列叙述正确的是(  )A.滴加少量1.0mol/L HCl溶液,平衡向逆反应方向

在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡:HA⇌A-+H+,对于该溶液,下列叙述正确的是(  )A.滴加少量1.0mol/L HCl溶液,平衡向逆反应方向

题型:不详难度:来源:
在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡:HA⇌A-+H+,对于该溶液,下列叙述正确的是(  )
A.滴加少量1.0mol/L HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减少
B.加水,溶液中所有离子浓度均减小
C.加入少量NaA固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(OH-)增大
D.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大
答案
举一反三
氨水中存在着下列平衡:NH3•H2O⇌NH
 +4
+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使[OH-]增大,应加入的物质是(  )
A.NH4Cl固体B.硫酸C.水D.NaOH固体
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两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是(  )
魔方格
A.MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M+)=c(R+
C.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的 10倍
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在下列叙述中,不能说明醋酸是弱电解质的是(  )
A.室温下,0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B.室温下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3
C.醋酸中加水后,溶液的pH升高
D.0.1mol•L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol•L-1的盐酸强
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对0.1mol•L-1的醋酸溶液进行以下操作,下列分析判断正确的是(  )
A.加入少量0.1mol•L-1的硫酸,水电离产生的c(H+)减小
B.升高温度,溶液的pH会增大
C.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+
D.与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
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已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH.下列说法不正确的是(  )
A.浓度均为0.1mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强
B.0.1mol•L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小
C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大
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