在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）A．室温下，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=8B．室温下，0.1mol•L-1的CH3COOH

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在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

A．室温下，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8

B．室温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol•L^-1的CH₃COOH导电能力不如0.1mol•L^-1的盐酸强

答案

举一反三

对0.1mol•L^-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（　　）

A．加入少量0.1mol•L^-1的硫酸，水电离产生的c（H⁺）减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

D．与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

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已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH．下列说法不正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol•L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

B．0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F^-）变大

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在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为______mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度是______；若将温度改变到t℃（此时Kw=10^-12），则t______25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度______．
A.10^-11mol/L B.10^-9mol/L C.10^-6mol/L D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）．

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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温度相同，浓度均为0.2mol•L^-1的①（NH₄）₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

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在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）A．室温下，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=8B．室温下，0.1mol•L-1的CH3COOH