在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3.试回答下列问题:(1)HB在水溶液中的电离方程式为______,100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0
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在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3.试回答下列问题: (1)HB在水溶液中的电离方程式为______,100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,所需NaOH溶液的体积为______mL. (2)在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是______;若将温度改变到t℃(此时Kw=10-12),则t______25(<、>或=),该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度______. A.10-11mol/L B.10-9mol/L C.10-6mol/L D.以上答案都不正确 (3)在常温下,将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后,溶液的PH______5(<、>或=). |
答案
(1)常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3,氢离子浓度小于酸浓度,所以该酸是弱酸,存在电离平衡,其电离方程式为:HB⇌H++B-,一元酸碱发生中和反应时,酸碱的物质的量相等,等浓度的酸碱混合恰好反应时,酸碱的体积应该相等,所以氢氧化钠的体积是100mL, 故答案为:HB⇌H++B-,100mL; (2)酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于酸溶液中氢氧根离子浓度,常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液中氢离子浓度是0.001mol/L,根据水的离子积常数知,氢氧根离子浓度为10-11mol/L,则由水电离出的H+物质的量浓度 10-11mol/L,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,水的离子积常数变大,当Kw=10-12>10-14,则此时温度大于常温,弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进弱酸电离,所以该温度下,弱酸的电离程度增大,该酸溶液中氢离子浓度未知,所以无法计算水电离出的氢离子浓度, 故答案为:10-11mol/L,>,D; (3)弱酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进其电离,所以常温下,将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后,溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一,则溶液的PH<5,故答案为:<. |
举一反三
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 | B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ) | C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 | D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
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温度相同,浓度均为0.2mol•L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )A.③①④②⑤ | B.①③⑤④② | C.③②①⑤④ | D.⑤②④①③ |
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酸碱指示剂一般是有机弱酸(用Hln表示)或弱碱,其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同,在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色,是因为其电离平衡发生移动的结果.甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,溶于水后发生如下电离:Hln⇌H++ln-,已知在pH<3.1的溶液中呈红色,在pH>4.4的溶液中呈黄色,下列判断中不正确的是( )A.Hln呈红色 | B.ln-呈黄色 | C.遇pH值介于3.1~4.4的溶液可能呈橙色 | D.Hln呈黄色 |
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下列条件中可以促进水的电离的是( )A.升高温度 | B.加入少量固体氢氧化钾 | C.加入少量固体氯化钠 | D.滴加少量浓盐酸 |
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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 | C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) | D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
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