常温下甲为pH=2的醋酸溶液;乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液,等体积的甲乙两溶液相比,下列说法正确的是( )A.乙溶液中c(OH一)小于甲溶液中c(OH一)
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常温下甲为pH=2的醋酸溶液;乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液,等体积的甲乙两溶液相比,下列说法正确的是( )A.乙溶液中c(OH一)小于甲溶液中c(OH一) | B.甲溶液中c(CH3COO一)一定大于乙溶液中c(CH3COO一) | C.乙溶液离子浓度大小关系为:c(Cl一)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一) | D.加入相同浓度的NaOH溶液至中性,甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 |
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答案
A、溶液PH都等于2,溶液中氢离子浓度都为0.02mol/L,依据溶液中的离子积在常温下是常数,氢氧根离子浓度相同,故A错误; B、醋酸是弱电解质,盐酸的存在抑制醋酸电离,甲溶液中的醋酸根离子大于乙溶液中的醋酸根离子,故B正确 C、pH=2的醋酸和盐酸的混合液,氢离子浓度大于氯离子浓度,大于醋酸根离子浓度,故C错误; D、PH=2的甲溶液和乙溶液中氢离子浓度相同,加入氢氧化钠溶液反应,醋酸是若电解质存在电离平衡,甲溶液浓度大于乙溶液中的醋酸浓度,所以加入相同浓度的NaOH溶液至中性,甲消耗氢氧化钠多,故D错误; 故选B. |
举一反三
常温时,在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量镁粉,下列说法正确的是( )A.H2SO4中放出H2最多 | B.HNO3比醋酸放出H2多 | C.H2SO4和HNO3放出H2一样多 | D.醋酸中放出H2最多 |
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pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与体积(v)的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 | B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 | C.若a=5,则A是强酸,B是弱酸 | D.若A.B都是弱酸,则2<a<5 |
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pH=l的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( ) ①若a<4,则A、B 都是弱酸 ②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a=4,则A是强酸,B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等. |
下列说法正确的是( )A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性 | B.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌反应时形成了原电池 | C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅,说明BaCl2溶液有酸性 | D.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强 |
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pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m和n的关系是( ) |
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